自來水中添加食用鹽（氯化鈉）水中的氧化還原單位是應該是升高還是降低呢？就此解釋一下，一般情況下，自來水中含有大量的氯離子和次氯酸跟離子等負離子，當添加氯化鈉是，氯化鈉溶解，氯離子和次氯酸跟離子等負離子會得到電子而發生還原反應氧化還原電位，這時候水中的氧化還原電位就是降低，通常自來水的氧化還原電位在200-500MV左右，加入氯化鈉時，（ORP值）氧化還原電位會隨著加入量的多少兒逐漸降低，zui后處于平衡狀態。
oxidation-reduction poten-tial，redox potential 不論反應形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H 中，就會將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能（或平衡常數），pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，并得出下式：
（R是氣體常數， T是溫度，F是法拉第常數，n是與系的氧化還原有關的電子數）。E′是氧化型和還原型等量時的Eh。在pH為F時稱為標準電位是表示該系所*的氧化還原能力的指標。將Eh對應還原率做成曲線圖，則得以E0為對稱點的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當兩者的Eh相等時則達到平衡。但是，這只是在熱力學上所出現的現象。
所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性
